Химия 9 класс . Задачи на избыток и недостаток. 1.

Для решения задачи необходимо сначала составить уравнение реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль гидроксида натрия образуется 1 моль сульфата натрия (Na2SO4). Также известно, что молярная масса Na2SO4 равна 142 г/моль.

1. Найдем количество вещества гидроксида натрия:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 11,2 г / 40 г/моль = 0,28 моль

2. Найдем количество вещества серной кислоты:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

3. Определим, какое вещество является ограничивающим реагентом. Для этого сравним количество вещества гидроксида натрия и серной кислоты. В данном случае количество вещества серной кислоты меньше, поэтому она является ограничивающим реагентом.
4. Найдем количество вещества сульфата натрия, которое образуется:

n(Na2SO4) = n(H2SO4) / 2 = 0,05 моль / 2 = 0,025 моль

5. Найдем массу сульфата натрия:

m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 0,025 моль 142 г/моль = 3,55 г

Таким образом, масса соли, которая образуется в результате взаимодействия 11,2 г гидроксида натрия и 4,9 г серной кислоты, составляет 3,55 г.